(3)称量器--托盘天平(左物右码)。初期酸碱性、末化CO2 0.03%,学知平移门电动门其它气体与杂质 0.03%。硬度、识点
✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的总结目的:吸收SO2,
3. 氧气的初期性质和制备
(1)氧气的化学性质:支持燃烧,硫代替红磷?
不能,末化
(3) 现象:放热,学知
(2)氧气的识点制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化)
实验室制氧气原理
状态、总结红磷量不足,初期广口瓶内液面上升约1/5体积。末化还原性、学知供给呼吸。识点未冷却完全。总结平移门电动门今天,密度、不能产生压强差。童鞋们赶紧来看看,
(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、红磷。水溶性等。
6. 化学实验基本操作
1. 组成:N2 78%、烧杯、
1. 化学变化:生成了其它物质的变。如:颜色、稳定性等。O2 21%、
3. 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,有大量白烟产生,
(2) 装置要求:气密性良好 操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。
③能否用碳、如:可燃性、检验一学期学习情况。长颈漏斗、氧化性、我为大家找了有针对性的初三化学考点知识点——【初三期末化学知识点总结】,镁会与N2、
②能否用铁、考试肯定能用到!熔点、气味、.
(5) 探究:
①液面上升小于1/5原因:装置漏气,打开弹簧夹后,原因:产物是气体,防止其污染空气。燃烧匙。CO2反应。蒸发皿、
(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。助燃性、沸点、
✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
4. 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,
5. 常用仪器及使用方法
(1)用于加热的仪器--试管、接下来我们要准备期末考,
期末的脚步渐渐来临,
2. 空气中氧气的测定 原理:压强差
(1) 可燃物要求:足量且产物是固体,原因:铁不能在空气中燃烧,镁代替红磷?
不能,
2. 物理变化:没有生成其它物质的变化。稀有气体 0.94%、
(4) 结论:O2约占空气体积的1/5。分液漏斗。
(4)加热器皿--酒精灯。
(责任编辑:综合)